反應(yīng)能量編輯

能量凈改變

根據(jù)熱力學第二定律,，任何等溫等壓封閉系統(tǒng)傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下,，任何反應(yīng)混合物也是如此,。

反應(yīng)焓以及反應(yīng)熱加成性定律（赫士定律）。

以一個甲烷和氧氣的燃燒反應(yīng)為例：

CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O

能量計算須打斷反應(yīng)左側(cè)和右側(cè)的所有鍵結(jié)取得能量數(shù)據(jù),，才能計算反應(yīng)物和生成物的能量差,。以 ΔH 表示能量差。

假設(shè),，存在一個系統(tǒng),。通過計算得出反應(yīng)前后系統(tǒng)的焓變?yōu)棣。

如果ΔH 計算為負值,，則反應(yīng)必為放熱反應(yīng),。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應(yīng)放出熱量。

如果ΔH 計算是正值,，則反應(yīng)必為吸熱反應(yīng),。比如：石灰石在高溫下反應(yīng)分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH計算等于零，則反應(yīng)不吸熱也不放熱,；外界不對體系做功,，體系也不對外界做功。

反應(yīng)到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定,。反應(yīng)是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示,。具體計算公式如下：

ΔG = ΔH - TΔS [1] 

ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變,，而ΔS 則為熵改變,，T是開爾文溫度。

比方,，對系統(tǒng)中焓的分析可以得到合乎反應(yīng)混合物的熱力學計算,。反應(yīng)中焓的計算方式采用標準

Δ(Delta) 表示差異，H 則為焓等于固定壓力下的熱傳導能量,。ΔH 的單位為千焦耳或千卡,。

反應(yīng)判斷編輯